Un excellent engrais azoté (communément appelé poudre de champ d'engrais), adapté aux sols et aux cultures en général, peut faire pousser vigoureusement les branches et les feuilles, améliorer la qualité et le rendement des fruits et améliorer la résistance des cultures aux catastrophes. Il peut être utilisé comme engrais de base, top dressing et engrais de semences. Il peut être méta-décomposé avec du sel pour produire du chlorure d'ammonium, qui réagit avec le sulfate d'aluminium pour former de l'alun d'ammonium, et avec de l'acide borique, etc., pour produire des matériaux réfractaires. L'ajout à la solution de placage augmente la conductivité. C'est également un catalyseur pour le colorant alimentaire, une source d'azote pour cultiver la levure dans la production de levure fraîche, une aide de teinture acide, et un agent deashing en cuir. En outre, il est également utilisé dans le brassage de la bière, les réactifs chimiques et la production de batteries. Une autre fonction importante consiste à extraire des terres rares, à extraire le sulfate d'ammonium en tant que matière première, à échanger des éléments de terres rares dans le minerai par échange d'ions et à collecter la solution de lixiviation pour éliminer les impuretés, précipiter, presser et brûler, puis former du minerai de terres rares. Environ 1 tonne de sulfate d'ammonium est nécessaire pour 1 tonne de minerai de terres rares.
Il est également utilisé dans de nombreuses applications biologiques. Il est principalement utilisé dans les processus de purification des protéines car le sulfate d'ammonium est une substance inerte et ne réagit pas facilement avec d'autres substances biologiquement actives. Il peut protéger l'activité des protéines dans la plus grande mesure pendant la purification. De plus, la solubilité du sulfate d'ammonium est extrêmement élevée. Eh bien, il peut former un environnement à haute teneur en sel, prêt pour la précipitation des protéines et la purification ultérieure à haute teneur en sel. La solubilité du sulfate d'ammonium à zéro degré et à la température normale est tout à fait différente. Ce qui suit est la concentration molaire de sulfate d'ammonium à différentes températures à deux températures.
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